Egy atom kötelékébe tartozó elektron így négy kvantumszámmal jellemezhető

•  Az n főkvantumszám (pozitív egész) a pálya sugarát és ezzel együtt az energiáját jelzi.

• Az l mellékkvantumszám (értéke 1,2,...,n-1) a pálya alakját jelzi.

A különböző mellékkvantumszámokhoz tartozó állapotokatszokásosan betűkkel jelöljük a következő felsorolás alapján:
 
 

l	állapot
0	s
1	p
2	d
3	f
4	g


 
• Az m mágneses kvantumszám (értéke -1 és + 1 közötti egész szám).

• Az s spinkvantumszám (értéke +1/2 vagy –1/2) azt határozza meg, hogy az atomi pálya impulzusmomentuma, ill. az elektron saját impulzusmomentuma a külső mágneses térhez képest milyen helyzetben van.

Így értelmezhetők a Zeemann-, ill. Stark-effektus néven ismert jelenségek, amelyekben az atomi energiaszintek mágneses és elektromos terekben megváltoznak, felhasadnak több szintre.